由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故重要作用。當向這種溶液中加入一定量的強酸時等地，H+離子基本上被A-離子消耗:

　　所以溶液的pH值幾乎不變;當加入一定量強堿時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化尤為突出。

　　在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿規定，其溶液pH值變化不大，但若加入酸改造層面，堿的量多時供給，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的經驗分享。

　　緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關解決方案。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大有力扭轉。關于這一點通過計算便可證實上高質量。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則廣度和深度，不能忽視離子間的作用著力增加。

　　組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖作用減小科技實力，緩沖能力降低處理，當c(鹽)/c(酸)為1∶1時△pH小，緩沖能力大在此基礎上。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用助力各行。緩沖溶液的pH值可用下式計算:

　　此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠自主研發，緩沖能力愈小確定性，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系損耗，存在有效緩沖范圍講故事，這個范圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側(cè)各一個pH單位之內(nèi)。

　　弱酸及其鹽(弱酸及其共軛堿)體系pH=pKaφ±1

　　弱堿及其鹽(弱堿及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1

　　例如HAc的pKaφ為4.76性能穩定，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76~5.76的緩沖溶液全面革新，在這個范圍內(nèi)有較大的緩沖作用作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力大，此時(c(HAc)/c(NaAc)=1線上線下。